Química Laboratorio

En este artículo se explora la utilidad pedagógica de usar óxido e hidróxido de disprosio en las prácticas de laboratorio de las Enseñanzas Medias. A partir de la disolución del metal en estado elemental se obtiene el hidróxido, el sulfato, el oxalato y el carbonato de Dy+3 y se descompone térmicamente el nitrato hasta obtener el óxido de disprosio.
Además, se sintetizan el sulfuro de disprosio a partir del catión Dy+3 y el yoduro de disprosio a partir del óxido del metal.

En este artículo se examina la utilidad pedagógica de usar óxidos, hidróxido y otros compuestos de praseodimio en las prácticas de laboratorio de las Enseñanzas Medias. A partir de la disolución del metal en estado elemental se obtiene el hidróxido, el sulfato, el nitrato, el oxalato y el carbonato de Pr+3 y se descompone térmicamente el nitrato hasta obtener el óxido mixto de praseodimio (III, IV). El óxido de praseodimio (III) se puede obtener directamente a partir de la exposición del metal al aire.

Siguiendo el estudio de los lantánidos, en este artículo se explora la utilidad pedagógica de usar óxido e hidróxido de tulio en las prácticas de laboratorio de las Enseñanzas
Medias. A partir de la disolución del metal en estado elemental se obtiene el hidróxido, el sulfato, el oxalato y el carbonato de Tm+3 y se descompone térmicamente el nitrato
hasta obtener el óxido de tulio. Además se sintetizan el sulfuro de tulio a partir del catión Tm+3 y el yoduro de tulio a partir del óxido del metal.

En este artículo se explora la utilidad pedagógica de usar óxido e hidróxido de erbio en las prácticas de laboratorio de las Enseñanzas Medias. A partir de la disolución del metal en estado elemental se obtiene el hidróxido, el sulfato, el oxalato y el carbonato de Er+3 y se descompone térmicamente el oxalato hasta obtener el óxido de erbio.

Además se sintetizan el sulfuro de erbio a partir del catión Er+3 y el cloruro de erbio a partir del óxido del metal.

En este artículo se obtendrá el óxido y el hidróxido del oro para ver cuáles son las ventajas y desventajas de su uso pedagógico en las enseñanzas medias. Adicionalmente aprovecharé para reducir el oro (III) a polvo negro de oro puro, formando entre otras posibilidades la llamada Púrpura de Casio, un proceso que tiene gran atractivo educativo. De forma paralela precipitaré una pequeña cantidad del denominado oro fulminante.

El mercurio es un metal diferente ya a primera vista, sobre todo porque su baja temperatura de fusión hace que sea líquido en las condiciones ambientales más habituales. La idea de «metal líquido» es tan paradójica que, de alguna manera, se nos presenta como una curiosa paradoja en nuestra imaginación, porque la idea de un metal líquido va inherentemente unida a un hierro colado, fundido, que fluye con la viscosidad de una jalea densa, siempre a unas temperaturas que abrasan los pulmones al primer resuello.

En este artículo se analizan las reacciones de formación del hidróxido y de los diferentes óxidos de manganeso así como la utilidad y la posibilidad real de llevarlas a cabo en un laboratorio de Enseñanzas Medias.

El óxido y el hidróxido del escandio son compuestos de escaso interés desde el punto de vista de las enseñanzas medias. El Sc (III) no posee electrones d, por lo que sus compuestos son de color blanco,algo decepcionante si lo comparamos con los del resto de los derivados de los metales de transición A pesar de ello, veremos cómo podemos encontrar algunas reacciones de atractivo académico para el alumnado, como el carácter anfótero de los compuestos o la particular estructura gelatinosa del hidróxido.