Química Laboratorio

Siguiendo el estudio de los lantánidos, en este artículo se explora la utilidad pedagógica de usar óxido e hidróxido de samario en las prácticas de laboratorio de las Enseñanzas
Medias. A partir de la disolución del metal en estado elemental se obtiene el hidróxido, el sulfato, el oxalato y el carbonato de Sm+3 y se descompone térmicamente el nitrato
hasta obtener el óxido de samario. Además se sintetizan el sulfuro de samario a partir del catión Sm+3 y el yoduro de samario.

En este artículo se explora la utilidad pedagógica de usar óxido e hidróxido de holmio en las prácticas de laboratorio de las Enseñanzas Medias. A partir de la disolución del
metal en estado elemental se obtiene el hidróxido, el sulfato, el oxalato y el carbonato de Ho+3 y se descompone térmicamente el nitrato hasta obtener el óxido de holmio.
Además se sintetizan un posible sulfuro de holmio a partir del catión Ho+3 y el cloruro de holmio a partir del óxido del metal.

En este artículo analizo las ventajas y las dificultades de emplear el níquel, en particular el hidróxido de níquel (II) y el óxido de níquel (II) para el aprendizaje de la química en las enseñanzas medias. Adicionalmente estudio las diferentes alternativas que ofrece la literatura especializada para el níquel con valencias superiores, consciente de las dificultades al respecto por la confusión entre las diferentes opciones de compuestos de Ni+3.

Los óxidos del titanio pueden resultar interesantes a la hora de diversificar las prácticas de laboratorio que se emplean en las enseñanzas medias para el aprendizaje de muchos de los procesos básicos de esta ciencia. En particular las especies de Ti+3 presentan un bonito color violeta en disolución acuosa y precipitan formando mezclas complejas de óxidos de titanio más o menos hidratados, que se pueden usar para explicar la relación existente entre los equilibrios de precipitación y el pH.

En este artículo se lleva a cabo la oxidación rápida y controlada del sulfato de hierro hidratado, denominado tradicionalmente caparrosa. El Fe+2 de la caparrosa se oxidará parcialmente formando como compuesto principal Fe3O4 junto al compuesto completamente oxidado Fe2O3 que aparecerá en cantidades menores. El resultado es un fluido ferromagnético que sólo exhibe su magnetismo en presencia de un campo magnético intenso, como el de un imán de neodimio.

Tanto el cromato como el dicromato presentan una gran diversidad de reacciones atractivas de utilidad para comprender algunos de los mecanismos fundamentales de la química básica, por lo que pueden ser empleados con ventaja en el laboratorio de Secundaria y de Bachillerato. Aquí presentamos una visión general de algunas de las conocidas reacciones de interés en las que participan, de una u otra forma, indicando dónde consideramos más apropiado su aplicación en el currículo.

Los peroxocomplejos del cromo son sustancias tóxicas, inestables y en algún caso peligrosamente inflamable al aire o incluso explosivo, por lo que hay que manejarlas siempre con cuidado. A pesar de estas dificultades, nos permitirán acercar la química del cromo con alta valencia al alumnado y profundizar en la química de reacciones, particularmente en cómo la importancia del pH o de la temperatura, hace que una misma combinación de reactivos pueda generar cuatro compuestos diferentes, cada uno con un color particular.

En nuestros laboratorios de enseñanzas medias suelen encontrarse viejos barómetros de mercurio cuyos ajustes de goma o de resina se han deteriorado con el paso del tiempo, dejando que el metal se libere a la atmósfera lentamente, con la peligrosidad derivada de ello. Aquí proponemos un protocolo adecuado para recuperar el mercurio de tales aparatos, limpiarlo y llegado el caso, destilarlo, para posteriormente encerrarlo cuidadosamente y poder usarlo más adelante en experiencias.